Каталог файлов
| Главная » Файлы » Группа АК-23 » Аналитическая химия |
Задание ДО АК 23.03.11.2023 Тема занятия:1.1 Характерные реакции катионов I аналитической группы
| [ Скачать с сервера (43.1 Kb) ] | 02.11.2023, 13:15 |
| Задание ДО АК 23.03.11.2023 План учебного занятия Дисциплина: Аналитическая химия. Тема занятия:1.1 Характерные реакции катионов I аналитической группы:Na+, K+, NH4+ Вид занятия: лабораторная работа. Актуализация опорного материала: Задания: 1. Запишите электронные формулы атомов Na, K и охарактеризуйте их основные свойства; 2. Что называется качественной реакцией? Типы качественных реакций? 3. Охарактеризовать I аналитическую группу катионов. Инструктаж по технике безопасности на рабочем месте. Работа по плану лабораторного занятия с использованием методических указаний по выполнению работы План лабораторного занятия: 1. Ознакомление с методикой работы 2. Вопросы допуска к выполнению лабораторной работы 2.1. Запишите электронные формулы атомов Na, K и охарактеризуйте их основные свойства; 2.2. Что называется качественной реакцией? Типы качественных реакций? 2.3. Охарактеризовать I аналитическую группу катионов 3. Оформление лабораторной работы 4. Сдача отчета по выполненной работе Лабораторная работа Тема: Анализ I аналитической группы катионов K+, Na+, NH Цель работы: Освоить методику выполнения качественных реакций катионов I группы полумикрометодом. Общая характеристика группы К первой аналитической группе относятся катионы K+, Na+, NH и некоторые другие. Все эти катионы, за исключением NH , образованы металлами, расположенными в I группе периодической системы Д. И. Менделеева. Ионы этих металлов имеют законченные 8-электронные оболочки. Все соли щелочных металлов и аммония практически растворимы в воде. Это правило имеет лишь редкие исключения: нерастворимы в воде только те соли, в состав которых входят крупные анионы, например, (NH4)3 [Co(NO2)6], K3[Co(NO2)6], KHC4H4O6 и др. Катионы данной группы группового реактива не имеют. Гидроксиды щелочных металлов являются сильными основаниями (KOH, NaOH и др.). Катионы I аналитической группы бесцветны. Окраска их соединений обуславливается окраской соответствующих анионов: так, бихроматы - оранжевые, хроматы - желтые и т.д. Все катионы I группы, за исключением NH , устойчивы к действию окислителей и восстановителей. NH - ионы способны окисляться сильными окислителями. Выполнение анализа. Оборудование: Штативы с реактивами; Штативы с пробирками; Водяная баня; Стеклянная палочка. Техника безопасности Будьте аккуратны при работе с реактивами. Не допускайте попадания их вовнутрь организма. Помните, что кислоты и щелочи вызывают ожоги при попадании на кожу и слизистые. Реакции катионов калия 1. Гексанитрокобальтат (III) (кобальтинитрит натрия) Na3[Co(NO2)6] с катионами калия дает желтый осадок комплексной соли кобальта Реакции мешает присутствие щелочей (разлагают реактив) и ионы аммония (образует аналогичный осадок). Реакцию проводят в уксуснокислой среде. К капле раствора нитрата калия прибавьте 1-2 капли свежеприготовленного раствора гексанитрокобальтата (III) натрия. Выпадает осадок ярко-желтого цвета, растворимый в сильных кислотах. Проделайте эту же реакцию с раствором соли аммония. 2.Гидростартрат натрия NaHC4H4O6 с растворами солей калия дает белый кристаллический осадок Осадок растворим в кислотах, щелочах и при нагревании в воде. В каноническую пробирку налейте 4-5 капель раствора нитрата калия и прибавьте столько же капель раствора гидротартрата натрия. Перемешайте содержимое пробирки и потрите стенки стеклянной палочкой - выпадает белый кристаллический осадок. После этого, взмутив жидкость, разделите ее на три пробирки. К первой добавьте 1-2 капли сильной щелочи, ко второй - сильной кислоты. В том и другом случае осадок растворился. К содержимому третьей пробирки прибавьте 2 капли дистиллированной воды и нагрейте на водяной бане. Осадок растворился. 2. Окрашивание пламени. Соли калия и их растворы окрашивают бесцветное пламя горелки в фиолетовый цвет. Эта реакция обнаружения иона калия является вспомогательной. Возьмите платиновую или нихромовую проволочку, один конец, которой впаян в стеклянную палочку, а другой сделан в виде петли и, периодически смачивая ее в концентрированной соляной кислоте, тщательно прокалите на горелке до полного исчезновения окраски пламени. Очищенную проволочку смочите раствором соли калия и внесите в бесцветное пламя горелки. Пламя окрасится в фиолетовый цвет. Окраску пламени лучше наблюдать через синее стекло или раствор фиолетовых чернил, поглощающие желтые лучи солей натрия. Реакции катионов натрия 1. Дигидроантимонат калия KH2SbO4 с катионами натрия образует белый кристаллический осадок дигидроантимоната натрия При проведении этой реакции концентрация раствора соли натрия должна быть достаточной, а поэтому разбавленные растворы упаривают. Среда раствора должна быть нейтральной или слабо- щелочной, так как кислоты разлагают реактив с образованием белого аморфного осадка метасурьмяной кислоты HSbO3, осадок динидроантимоната натрия растворим в сильнощелочной среде. Реакцию следует вести при охлаждении(под краном в струе холодной воды). К 5-6 каплям раствора хлорида натрия прибавьте такой же объем раствора дигидроантимоната калия KH2SbO4 и потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпадает белый кристаллический осадок дигидроантимоната калия. 2. Уранилацетат (UO2)(CH3COO)2 при цинкуранилацетатZn(UO2)(CH3COO)4 с катионами натрия в присутствии уксусной кислоты образует осадок желтого цвета в виде кристаллов тетраэдрической или октаэдрической формы НАТРИЙУРАНИЛАЦЕТАТ ЦИНКНАТРИЙУРАНИЛАЦЕТАТ Каплю раствора хлорида натрия поместите на предметное стекло и осторожно выпарите почти досуха. Охлажденный осадок обработайте 1-2 каплями раствора уранилацетата или цинкуранилацетата в разбавленной уксусной кислоте. Рассмотрите под микроскопом образовавшиеся правильной тетраэдрической или октаэдрической формы желтые кристаллы. Эту реакцию можно выполнить полумикрометодом, для чего к капле нейтрального раствора хлорида натрия в пробирке прибавьте 8 капель раствора реактива и потрите стенки пробирки стеклянной палочкой. Выпадает желтый кристаллический осадок. 3. Окрашивание пламени. Соли натрия и их растворы окраши- вают бесцветное пламя горелки в желтый цвет. Чистую прокаленную платиновую или нихромовую проволоку с петлей на конце опустите в раствор соли натрия, затем внесите в бесцветное пламя газовой горелки. О присутствии натрия можно судить, если интенсивно желтая окраска пламени не исчезнет через 10-15 с. Реакции катионов аммония 1. Щелочи (КОН, NaOH) при нагревании разлагают соли аммония с выделением газообразного аммиака Эта реакция является специфической и позволяет открывать катионы аммония в присутствии других катионов. В пробирку поместите 2-3 капли раствора хлорида аммония и 3-4 капли раствора щелочи и слегка нагрейте (на водяной бане).выделяющийся при этом газ (аммиак) легко обнаружить по запаху и по посинению влажной красной лакмусовой бумажки, находящейся над жидкостью. Вместо лакмусовой бумажки можно взять влажную фенолфталеиновую, которая при наличии аммиака покраснеет. 2. Реактив Несслера (щелочной раствор тетраиодомеркуриата (II) калия образует с катионами аммония красно-бурый осадок. В присутствии очень малых количеств ионов аммония раствор окрашивается в желтый цвет. К капле разбавленного раствора хлорида аммония добавьте 1-2 капли реактива Несслера. Получится красно-бурый осадок или желтое окрашивание раствора. Реакция очень чувствительна. Выдача заданий для домашней самостоятельной работы. 1. Ответить на вопросы допуска к работе 2.1-2.3 2. Изучить методику выполнения качественного анализа катионов I аналитической группы 3. Оформить отчет Литература: 1. Крешков А.П, Ярославцев А. А. Курс аналитической химии часть I-М.: Химия, с. 82-88 2. Крешков А.П, Ярославцев А. А. Курс аналитической химии часть II-М.: Химия, 3. Ярославцев А.А. Сборник задач и упражнений по аналитической химии- М.: Высшая школа 4.1.Инструкции по выполнению лабораторных работ по качественному анализу с.11-14 5. Инструкции по технике безопасности | |
| Просмотров: 30 | Загрузок: 1 | Рейтинг: 0.0/0 | |
| Всего комментариев: 0 | |